какие реакции называют обратимыми? Что такое химическое равновесие? как его сместить?

какие реакции называют обратимыми? Что такое химическое равновесие? как его сместить?

  1. Обратимые реакции — это реакции в которых например получается одно вещество, а ты можешь сделать обратно то вещество с которого ты начинал… например из серной кислоты воду и наоборот.

    Химическое равновесие — баланс веществ в растворе или расплаве.
    Химическое равновесие можно сместить с помощью температуры, концетрации вещества.
    НО ЭТО ТАК СВОИМИ СЛОВАМИ!!!

  2. Обратимые реакции. химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) , например:
    3H2 + N2 #8652; 2NH3.

    Направление обратимых реакций зависит от концентраций веществ участников реакции. Так в приведнной реакции, при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.

    Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением химического превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция
    N2O4 #8652; 2NO2

    складывается из элементарных реакций
    N2O4 #8652; 2NO2 и 2NO2 #8652; N2O4.

    Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, например уже упоминавшейся реакции синтеза аммиака, необходимо, чтобы были обратимы все составляющие е стадии. .
    ———————————————————————————————————————-
    Химическое равновесие . состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причм скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

    А2 + В2 #8644; 2AB .
    ————————————————-
    Смещение химического равновесия.
    Основная статья: Принцип Ле Шателье Брауна

    Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье.

    Факторы влияющие на химическое равновесие:

    1) температура

    При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.

    CaCO3=CaO+CO2 -Q t#8593; #8594;, t#8595; #8592;

    N2+3H2#8596;2NH3 +Q t#8593; #8592;, t#8595; #8594;

    2) давление

    При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объма веществ, а при понижении в сторону большего объма. Этот принцип действует только на газы, т. е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.

    CaCO3=CaO+CO2 P#8593; #8592;, P#8595; #8594;

    1моль=1моль+1моль

    3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции

    При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при увеличении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.

    S2+2O2=2SO2 ,O#8593; #8594;, SO2#8593; #8592;

    Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!.

Загрузка...

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *